據(jù)質(zhì)譜圖分析知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其核磁共振氫譜圖有4個(gè)峰，峰面積比為6：4：3：1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                        （    ）

A．            B．

C．           D．

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V_甲 = V_乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu²⁺ ＋ 2e^－   Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e^－   Mg²⁺

常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為(      )

    A.0.01mol/L       B. 0.017mol/L        C. 0.05mol/L         D. 0.50mol/L

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×10²²個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A、B 兩種元素的元素符號(hào)：B___________ 、C__________。

（2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構(gòu)型是________。

右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極

C．廢舊鋅錳干電池沒(méi)有回收價(jià)值

D．鋅錳干電池屬一次電池

在—CH＝CH—C≡C－CF₃分子中，位于同一平面的上的原子數(shù)最少有

A．6個(gè)    B．7個(gè)    C．9個(gè)    D．10個(gè)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量      ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀

態(tài)D時(shí)，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫(xiě)出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                          。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                              。

（已知25°C時(shí)）

已知：相同溫度時(shí)，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無(wú)法確定”)

（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁     n₂

（2）pH相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁     n₂

（3）c(A^—)與c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁     n₂

下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是

A．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸

C．用托盤(pán)天平稱取25.20 g氯化鈉

D．用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則含C原子個(gè)數(shù)最多為  

A．4            B．5            C．6           D．7