某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是

A. SO₂和NaOH溶液          B. CO₂和NaOH溶液

C. O₂和水                    D. Cl₂和NaOH溶液

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

D．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（    ）

①NaHCO₃    ②Al₂O₃      ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤ Na₂CO₃

A．①②③④        B．②③④            C．②③④⑤        D．全部

常溫常壓下，2.2 g CO₂氣體的摩爾質(zhì)量是（    ）

A．0.05 g/mol      B．0.05 mol          C．44 g                 D．44 g/mol

將等體積的0．1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0．1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是

       A．c（SO）＞c（SO）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

       B．c（Na^＋）＞c（K^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

       C．c（Na^＋）＝c（SO）＋c（H₂SO₃）＋c（HSO）＋c（SO）

       D．c（Na^＋）＋c（K^＋）＋c（H^＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH^－） ＋2c（SO）

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

       【提出假設(shè)】

       假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O。

       假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃。

       假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

       【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

       【思考與交流】

   （1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是                  。

   （2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為                。

   （3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，       成立。你的理由是                     。

   （4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為                 。

   （5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：                             。

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是 （    ）

    A．當(dāng)y （NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>cHA^一）>c（H⁺）>

        c（A^2->c（OH^—）

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

    D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

已知鹵代烴在堿性條件下易水解。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，在溶液中充分反應(yīng)最多可消耗amolNaOH，則a的值為 (       )

A．5mol      B．6 mol          C．8 mol       D．10mol

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（    ）

    A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

    B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小

    C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱

       D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是         （    ）

       A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、H₂PO₄、ClO^-

       B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-

       C．中性溶液中：SO^2-₃、S^2-、Fe³⁺、Cl、能大量共存

       D．能使紅色酚酞變無(wú)色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO^-₃