鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是   （    ）

     A．原電池的正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

     B．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe→Fe³⁺+3e^－

     C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

     D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)，D是常見的強(qiáng)酸，反應(yīng)①、②、③ 是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③ 是工業(yè)生產(chǎn)__________________的基本原理，M 的化學(xué)式是__________。反應(yīng)④的離子方程式是__________________________。

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，A為黃色固體，G可作凈水劑，則M元素在周期表中的位置是_____________________。其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________；將2.5t含85%A的礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）煅燒時(shí)，A中的Y元素有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%的D的質(zhì)量         t。

如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（     ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

0.1mol有機(jī)物和0.2molO₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)。產(chǎn)物       經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g；再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減    輕1.6g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g 。

判斷該有機(jī)物的化學(xué)式

若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1L  0.5 mol·L^-1 HCl溶液中含有3.01×10²³個(gè)離子

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O中所含分子數(shù)為N_A

C．46gNO₂ 和N₂O₄ 混合氣體中含有原子數(shù)為3 N_A

D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B、稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列敘述正確的是              （    ）

    A． 某醋酸溶液的PH＝ a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH＝ b，則a>b

    B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液PH< 7

    C． 常溫下，1．0×10^-3mol/L鹽酸的PH=3．0，1．0×10^-8mol/L鹽酸PH＝8．0

    D． 若1mL PH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個(gè)變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                      （    ）

A． 2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

B．7.1g Cl₂與足量NaOH(aq)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2－與HCO₃^－的離子數(shù)之和為N_A

D．1 mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A