現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種化合物，已知它們的陽離子有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋陰離子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L^－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①    測(cè)得溶液A、C呈堿性，且堿性為A> C；

②    向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③    向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④    向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（2）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：

A            ，C            D           ，E              。

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：；由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

    A．Cd(OH)₂             B．Ni(OH)₂              C．Cd        D．NiO(OH)

相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

       A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

      B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

       C.a點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

      D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的            。

a．H₂SO₄       b．BaSO₄       c．Na₂SO₄       d．NaOH        e．CH₃CH₂OH

⑵電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①                    ；

②4OH^－ - 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

⑶電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                   。

⑷該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ + 4CO₃^2- - 8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正極的電極反應(yīng)是                     。

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是              。

⑸實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___________L。

某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：

燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。

提示：ZnO、Zn(OH)₂都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。

（1）請(qǐng)寫出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=                       

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程

①提出假設(shè)：假設(shè)1 該混合物中除Al₂O₃外還含有             ；

假設(shè)2 該混合物中除Al₂O₃外還含有             ；

假設(shè)3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO 。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：

下列說法正確的是

      A．分子式為CH₄O和C₂H₆O的物質(zhì)一定互為同系物

      B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

      C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

       D．1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5 moI NaOH

下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：

B. 在海帶灰的浸出液(含有r)中滴加H₂O₂得到I₂:

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形諸藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：

D. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分HCl)混合使用放出氯氣：

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題。

（1）打開K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為      極，A極的電極反應(yīng)式為                。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為               ，K⁺移向     極（填A(yù)、B）

（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                    。

②B電極的電極反應(yīng)式為                           。

③U形管內(nèi)總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                  。B電極的材料應(yīng)換成是        ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是

A．HCl           B．NaOH         C．Na₂SO₄        D．NaCl

下列說法正確的是

A.SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^-的小

C.Na與Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱