下列變化中，需加入還原劑的是      

              A．SO₃^2-→SO₂          B．S^2-→S             C．CO₂→H₂CO₃                    D．CO₂→CO

下列物質(zhì)與其用途相符合的是

       ①Cl₂—消毒劑  ②AgI：人工降雨 ③Na₂CO₃—發(fā)酵粉的主要成分  ④碘—預(yù)防甲狀腺腫大

       A．②③④         B．①②④         C．①③④⑤      D．全部

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是

       A．3和17     B．1和8      C．1和6           D．7和12

常溫下，某溶液中由水電離的c(OH^-)為1.0×10^-12 mol·L^-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-           B.Ba²⁺、K⁺、ClO^-、NO₃^-

C.Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-             D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

離子可在瓊脂中移動(dòng)，某簡易電池如圖所示，放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺

B.MnO₂得電子被還原

C.NH₄⁺離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng)

D.外線路中電流的方向從碳棒到鋅片

近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                         ；

（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得綠色K₂MnO₄的化學(xué)方程式                   ；

（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^－及MnO₂，則K₂MnO₄完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的百分率約                  （精確至0．1％）

（4）若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有         晶體和KMnO₄晶體一起析出。

（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是                   ；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                          。

（12分） (1)鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是　　　　　　，離子方程式為               

(2) 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl_??3??，可加入         ，離子方程式為                 

除去FeCl₃溶液中的少量FeCl_2??，可加入            ，離子方程式為                 

除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入            ，離子方程式為                 

只用一種試劑就能把Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是

A．AgNO₃     B．NaOH      C．BaCl₂       D．Ba(OH)₂

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

①．NH₄⁺       ②．Mg²⁺   ③．Fe²⁺          ④．Al³⁺

A、①④  B、③④  C、①③  D、②④

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

C．含1molH₂SO₄的濃硫酸，與足量的銅反應(yīng)放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化