豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如右圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是

   A．豪豬烯與乙烯互為同系物  

   B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面

   C．豪豬烯的分子式為：C₁₄H₂₀

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 

B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H₂還原得鎂

D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問題：

（1）F的電子式：____________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     ；

（3）用惰性電極電解足量A溶液，一段時間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可向溶液中加入適量___________或__________。

（4）已知B、H和C₂H₅OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式：                                      ；

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）減小

C．t℃時，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^－）=1.0×10^-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH = 6

D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V_總≥20mL

工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”制備純硅的工業(yè)流程如圖：

（1）石英砂的主要成分是         （填化學(xué)式），在制備粗硅時焦炭的作用是         。

（2）制備三氯氫硅的反應(yīng)：

Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）

伴隨的副反應(yīng)為：        

Si（s）+4HCl（g） SiCl4（g）+2H2（g）

已知SiHCl3和SiCl4常溫下均為液體，工業(yè)上分離SiHCl3和SiCl4的操作方法

為         ；

寫出SiHCl3（g）和HCl反應(yīng)生成SiCl4（g）和H2的熱化學(xué)方程式         。

（3）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是         。

（4）實驗室用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖（熱源及夾持裝置略去）.已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

①裝置B中的試劑是         （填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是          。

②實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是         ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

下列離子方程式正確的是

A．氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．Na₂CO₃溶液吸收Br₂蒸氣：3CO₃^2－＋Br₂＝Br^－＋BrO₃^－＋3CO₂

C．將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4 H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO₂↑＋2H₂O

D．NaHSO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：H^＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（    ）

向100g8%的NaOH溶液中通入CO₂，生成鹽的質(zhì)量為13.7g時，則通入了多少克CO₂?

下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

　A.D₃O⁺  　B.Li⁺ 　 C.OD^— 　D.OH^—