用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使制取氫氣生成速率加大的是：

A.降溫                         B.不用稀硫酸,改用98％濃硫酸  

C.不用稀硫酸,改用稀硝酸        D.滴加少量CuSO₄溶液

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥          C.①②④      D.②③④⑤

現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布——“尿不濕”．這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質．據(jù)你的推測，這種特殊物質的結構可能是                （    ）

　　A．　B．　 C．　D．

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為     ▲    。

（2）第③步反應的離子方程式是                ▲                。

（3）第④步反應后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有                ▲             。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

                ▲                、                ▲                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質量為18.1 g，第③步反應中加入20.0mL 2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉化為Li₂CO₃，至少有    ▲    g Na₂CO₃參加了反應。

下列判斷正確的是（    ）

A．25℃時，濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa等體積混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）+ c(OH^-)<c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．相同條件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(H^＋)==c(OH??)

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是         （    ）

A．升高溫度和減小壓強   B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強   D．升高溫度和增大壓強

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質；其中海水淡化的常用方法主要有          （填一種）。

從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

  （1）提取Br₂時第一次通入Cl₂后發(fā)生反應的離子方程式是                    ；反應中②中SO₂表現(xiàn)出___     （填“氧化”或“還原”）性；

第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進行的操作為                        ]

  （2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是    _____ （填化學式）；

試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是    （填字母）。

    A．Mg（OH）₂MgOMg              

    B．Mg（OH）₂MgOMg

    C．Mg（OH）₂無水MgCl₂Mg

    D．Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內該反應的速率為                           ；達到平衡時NO的轉化率為                。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應是      熱反應（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                 。

     A．容器內壓強不變                       B．容器內氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器內氣體顏色不變

E．容器內混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                       。

現(xiàn)有某種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，其方法是                                         。

已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是                                                      。

（2）步驟②中所用的部分儀器如右下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和      極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：             電解的離子方程式（總反應）為                                  。

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→

再稱量”進行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質量為                 （用帶有m、V的計

算式表示）。