將某溶液逐滴加入溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是

A．       B.      C.        D.

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時(shí)獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的說法正確的是

    A．適當(dāng)升溫，兩溶液的pH均增大

    B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同

    C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

    D．0.1mol/L NH₄Cl溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

3Cu+ 8HNO₃(稀) ＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O下列有關(guān)說法中不正確的是

A．HNO₃在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性

B．每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移

C．HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO₃

D．HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO₃

下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（   ）

   A、石油經(jīng)過分餾及裂化等工序煉制后即可得到純凈物

   B、2，4—二甲基—3—戊醇經(jīng)消去反應(yīng)所得產(chǎn)物名稱為：2，4—二甲基—3—戊烯

   C、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可發(fā)生加成反應(yīng)

   D、鑒定有機(jī)物結(jié)構(gòu)有關(guān)的物理方法有：質(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振氫譜等。

下列物質(zhì)的用途中，不正確的是                               （　 ）                                                                                  

A．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧劑

B．Al(OH)₃用于治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多

C．SiO₂用來制造光導(dǎo)纖維

D．BaCO₃作“鋇餐”－檢查腸胃的內(nèi)服藥

盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是            （　�。�

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成

C.甲、乙兩試管都無白色沉淀生成

D.甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。

該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用               D．反應(yīng)物接觸面積增大

初步探究。測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.50℃時(shí)，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋數(shù)目為0.1 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A

D.3.4gNH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

下列離子方程式中書寫正確的一組是

① 向明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液至A1³⁺ 剛好完全沉淀：

Al³⁺＋ SO₄^2－＋3OH^－＋Ba²⁺= BaSO₄↓＋Al (OH)₃↓ 

② 氟氣和水反應(yīng)：2F₂＋2H₂O = 4H⁺＋4F^－＋O₂  

③ 向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： 

Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－ = CaCO₃↓＋H₂O  

④ 銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^－+4H⁺ = NO↑＋2H₂O＋Cu²⁺  

⑤ 鈉與水反應(yīng)：Na +2 H₂O = Na⁺ +OH^— + H₂↑

⑥ 碳酸鈣放入鹽酸中： CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O

⑦ 向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H⁺

⑧ 過量氯水與FeI₂溶液作用： 2Fe²⁺ + 2I^—+ 2Cl₂ = 2 Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

D．混合溶液加水稀釋，c(OH^— )減小