下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（    ）。

  A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

  B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

  C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

  D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

下列判斷錯誤的是                                     (　　)

A．沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃          B．熔點：SiN₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄     C．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO₂的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)   

工業(yè)上常利用反應 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是                （    ）

    A．該反應屬于氧化還原反應   B．反應中 NH3表現(xiàn)氧化性

    C．生成1 mol N2有 6 mol電子轉移    D．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是    （   ）

   A、鋅                       B、鐵                     C、鋁                     D、鎂

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                   (按由大到小的順序寫出各離子符號)

(3) 人體血液含Ca²⁺。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數(shù)據可求得此人血液中Ca²⁺的物質的量濃度為      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極  的電極反應                .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.2.24L(標準狀態(tài))C1₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A 

B. 2.3g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是O.1 N_A

C.0.2 mol鋁和足量氫氧化鈉溶液反應,被還原的水分子數(shù)為0.3N_A  

D.標準狀況下，11.2L H₂O所含氫原子個數(shù)為1 N_A

將40mL 1.5mol·L^-1 的CuSO₄溶液與30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂                       B．CuSO₄·Cu(OH)₂ 

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂                      D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（  ）

A．室溫時，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．室溫時，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

（1）圖中A．C分別表示    ．    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是      ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H

（寫出計算過程）