已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)   B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)   D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、       ③BaCl₂、④ HCl ,加入的先后順序不能是              （    ）

A．③①②④             B．②③①④         

C．②①③④            D．③②①④

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－ + H⁺ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為        。

(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

   2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑        mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為        g。

需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是：

   A．Cl^－→Cl₂　           　       B．CO₃^2－→CO₂    

   C．MnO₄^－→Mn²⁺                      D．Fe³⁺→Fe²⁺

某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的

A．①⑤     B．①②④⑤     C．②     D．①②③④⑤

如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是

A．電源的M 極為正極

B．甲裝置中溶液的pH 減小

C．甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1

D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－+ F₂ + 2OH^－══ RO₄^－+ 2F^－+ H₂O 。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是

A．+4      B．+5      

C．+6             D．+7

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是（           ）

A.98g H₂SO₄       B.6.02×10²³個(gè)N₂分子        C.44.8L HCl      D.6g H₂

已知相同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或電離出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn(OH)₂↓+H₂S↑

B.Mg²⁺+2HCO+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C.FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D.Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（      ）

A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL        C.a>b            D. a<b