已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

    A．加少量CH₃COONH₄固體   B．降低溫度   C．加少量NaOH固體   D．加水稀釋

下列表述正確的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

Ｂ．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．NaAlO₂溶液的pH>7，AlCl₃溶液的pH<7，分別將它們蒸干并灼燒后，都可能生成Al(OH)₃

常溫下，下列各組溶液中的高*考#資^源*網(wǎng)離子一定能大量共存的高*考#資^源*網(wǎng)是

A．c（H^＋）＝的高*考#資^源*網(wǎng)溶液：K^＋、Al^3＋、Cl^－、。

B．c（H^＋）＝10^－12mol·L^－1的高*考#資^源*網(wǎng)溶液：ClO^－、Ca^2＋、Mg^2＋、。

C．pH＝2的高*考#資^源*網(wǎng)溶液：Fe^2＋、、K^＋、

D．滴入石蕊變紅色的高*考#資^源*網(wǎng)溶液：、Cl^－、Na^＋、

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和晶體類型都相同的是  （    ）

A．HCl  NH₄Cl                                      B．Na₂O  AlCl₃

C．NaOH  H₂O                                      D．NH₃   CO₂

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是（    ）

①濃氨水和固體NaOH制NH₃   ②大理石和稀鹽酸制CO₂

③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O₂ ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂     ⑥鋅粒和稀硫酸制H₂

A．②③        B．①⑥    C．②③⑤⑥        D．①④⑥

Cl與Cl^－兩種粒子中，相同的是（    ）

A．化學(xué)性質(zhì)　　 B．核外電子數(shù)  C．最外層電子數(shù)        D．核外電子層數(shù)

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是

　A．通入大量O₂                   B．增大容器容積

　C．移去部分SO₃                  D．降低體系溫度

制取相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是

A．銅與濃HNO₃反應(yīng)             B．銅與稀硝酸反應(yīng) 

C．氧化銅與硝酸反應(yīng)          D．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)

將3. 84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是                

　  A．　0.11mol    　　 B．  0.22mol 　　C．  0.16mol 　　D．  0.1mol

下列說(shuō)法中正確的是(       )

   A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

   B、生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

   D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)