肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O

B．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－==4H₂O＋N₂↑＋4e^－

D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（   ）

A、乙烯中的二氧化硫（氫氧化鈉溶液）

B、乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na₂CO₃溶液）

C、乙烷中的乙烯（Br₂水）

D、苯中的苯酚（Br₂水）

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強(qiáng)于HBrO₄

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是                                                                  （      ）

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO₂和2.4體積的水蒸汽（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為(     )

A．3﹕1             B．1﹕3            C．2﹕3            D．3﹕2

鎳—鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)溶液是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式是：

Cd + 2OH^－－2e^－ ＝Cd(OH)₂；2NiO(OH) +2 H₂O+2e^－＝2 Ni(OH)₂ +2OH^－

下列說(shuō)法不正確的是（      ）

A．電池的總反應(yīng)是：Cd +2NiO(OH) +2 H₂O     2 Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂

B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原

C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連接

向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

下列裝修材料的主要成分不屬于硅酸鹽的是

A．陶瓷          B．大理石          C．玻璃             D．水泥

在相同溫度下，關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是（    ）

A．等體積的鹽酸和醋酸中的氫氧化鈉時(shí)，鹽酸消耗的氧氫化鈉多

B．鹽酸的pH小于醋酸的pH

C．稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大

D．溶液中離子總數(shù)一定不相等

下列離子方程式正確的是

A．Ag₂S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag₂S  2Ag⁺ + S^2-

B．硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：SO₄^2-－+S₂O₃^2－+6H^＋=3SO₂↑+3H₂O

C．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

D．酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng):MnO₄^－+H₂C₂O₄+2H^＋=MnO₂+2CO₂↑+2H₂O