常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設混合后溶液體積變化忽略不計)：

請回答；

(1)僅依據甲組數據分析，的取值范圍為          。

(2)從乙組情況分析，是否一定等于       (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計算出該混合溶液達平衡時電離常數的近似值是    (用含代數式表示)。

(3)丙組混合溶液的原因是    ，該組混合溶液中離子濃度的大小關系是    。

(4)若把某離子水解的物質的量占某離子總物質的量的百分數叫做“水解度”，依據丁組數據，推知在該條件下的水解度是     ，該溶液中，水電離出的是    

。

在一定溫度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是

①單位時間內減少x mol A₂，同時生成2x mol AB； ②單位時間內生成 2x mol AB, 同時生成x mol A₂； ③反應混合物中，A₂、B₂、AB的物質的量比為1：1：2；  ④單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時形成2 mol A-B鍵；  ⑤單位時間內減少1mol A₂，同時斷裂2 mol A-B鍵；  ⑥反應混合物中，AB的質量分數不再改變。

A．①③④           B．②⑤⑥      C．②④⑥             D．①⑤⑥

有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH₃-CH=CH-CH₃可表示為，有一種有機物X它的鍵線式如下：

（1）X的分子式為：                 ；有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族

化合物。則Y的結構簡式是                  。

（2）Y可以與溴水反應，其生成物的結構簡式是                 ； Y在一定條件下

還可生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式                 。

最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是：

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯                   B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷                    D．甲基環(huán)己烷和1,3-丁二烯

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．銅溶于稀硝酸：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2 NO₂↑+ 2H₂O

B．向一定量的FeBr₂溶液中滴加少量的氯水 Cl₂  + 2Br^- = Br₂ +2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO^-₂+4NH⁺₄+2H₂O

D．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

（1）寫出II中反應的化學方程式                                   。

（2）觀察到II中的現象是                        。

（3）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是                          。

（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是                     。

（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

① 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；② 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③ 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④ 加入無水CaCl2粉末干燥；

⑤       （填操作名稱）。

I．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（1）寫出下列反應的反應類型： B→D             、D→E第①步反應        。

（2）B所含官能團的名稱是        。

（3）寫出P、E的結構簡式 P        、E        。

（4）寫出在催化劑存在并加熱條件下，F與乙二醇縮聚反應生成高分子的化學方程式_________。

（5）寫出符合下列要求的D同分異構體結構簡式______________。

①與D具有相同官能團     ②核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積比為1：1

Ⅱ．下面是某研制人員為合成藥物苯氟布洛芬所設計的線路

已知：

（1）苯氟布洛芬的分子式為__________（2）物質B的結構簡式為___________。

（3）反應①~④中屬于取代反應的是__________（填反應代號）。

（4）寫出反應③的化學方程式_______________________________。

下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

（1）愛迪生蓄電池在放電時的總反應方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

該電池的電解質溶液應為：         （選“酸性”或“堿性”）溶液

正極反應式為：                            負極反應式為：                      

（2）下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a、量筒    b、容量瓶   c、托盤天平   d、 溫度計

①其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號)；

②使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號)；

③稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_______________g。

下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量，濃度）改變，不會引起產物種類改變的是（    ）

A．Na和O₂  B．NaOH和CO₂  C．Na₂O₂和CO₂   D．Zn 和H₂SO₄