氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

a HClO₃ → bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，

（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___                      __

（2）若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則c=___；d= ___；你判斷的依據(jù)是_              _。

（3）若氯酸分解所得混合氣體，經(jīng)干燥后，lmol混合氣體質(zhì)量為51.5g，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：___HClO₃ →___O₂↑+ ___Cl₂↑+ ___ HClO₄ + ___ H₂O

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物的過程與電化學(xué)腐蝕有關(guān)

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是

       A.正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e→H₂↑

    B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂→4Fe(OH)₃

      C.此過程中銅并不被腐蝕

    D.此過程中電子從Fe轉(zhuǎn)移向Cu

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L的水中（水的密度近似為1 g/ml）,所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c  mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

    A、c=1000Vp/（17V+22400）          B、W=17c/（1000p）

    C、W=17V/（17V+22400）             D、p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

        A、漂白粉         B、鹽酸    C、碘酒        D、液氯

下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是

液氯        B、新制氯水       C、CaCl₂溶液     D、次氯酸

下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)                 B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極

C．電池用完后可埋入土壤             D．鋅錳干電池屬一次電池

（1）白色的Fe(OH)₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為________________________；

（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________________；

（3）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：                          ；

（4）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：__________________________________。

某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO₄溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式                                   　　　 ，

(2)當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為  mol。

(3)電解前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    

(5)寫出鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                   

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(    )

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^-

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e^- == Fe²⁺