在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應。試填寫下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O₂的轉化率為_____________；

(3)平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分數(shù)）為 __________；

(4)降低溫度，O₂的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

下列化學用語表示正確的是（    ）

A、二氧化碳的電子式為：    B、乙烷的結構式為

C、甲烷的比例模型為：           D、Cl^－離子的結構示意圖：

在120℃時，某混合烴和過量O₂在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A．CH₄和C₂H₄      B．CH₄和C₂H₆         C．C₂H₄和C₂H₆    D．C₃H₄和C₃H₆

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N₂+3H₂2NH₃。在10s內N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是

A．用NH₃表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C．增加H₂的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D．反應足夠長時間，N₂、H₂中至少有一種物質濃度降為零

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入2molSO₂和1mol O₂，同時發(fā)生下列反應:2SO₂(g)+O₂(g2SO₃(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO₂的轉化率為25%，則下列說法中正確的是

A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大

B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少

C．乙容器中SO₂的轉化率大于25%

D．平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

在一定的溫度下, 將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol, 當達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是（    ）

A．生成 SO₃ 2 mol                B．放出 197 kJ 的熱量

C．吸收197 kJ 的熱量             D． SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

下列化學用語表達正確的是（    ）

A． S^2-的結構示意圖：          B． NH₃的結構式：

C． 氯化鈉的電子式：       D．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

已知NaCl的摩爾質量為M g·mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm^-3，若圖中Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A．M/a³ρ           B．M/2a³ρ                    C．2M/a³ρ          D．2Ma³ρ