除去乙烷中乙烯的辦法是

A．點燃      B．通過溴水        C．通過濃硫酸       D．通過石灰水

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較， 不正確的是           （    ）

       A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HF            B．原子半徑大小: Na > S > O

       C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH      D．還原性強弱: F^－ > Cl^－ > I^－

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是(   )

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

  A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H₂中含有氫原子數(shù)為2N_A。

  B．常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a₂O時失去的電子數(shù)為2N_A。

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L CHCl₃中含有的分子數(shù)為N_A。

  D．常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）濃硫酸的作用是：①                 ；②                    。

（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

防止        。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　         　　　　　。

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是

A．0.12mol              B．0.08mol              C．0.04mol              D．0.8mol

有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（    ）

 A．Fe₂O₃    B．FeO      C．Fe₃O₄       D．FeO、Fe₂O₃

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（    ）

A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃            B．穩(wěn)定性：H₂O>H₂S>HF

C．離子半徑：S^2－>Cl^－>K⁺                     D．離子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

反應(yīng)4 NH₃  + 5 O₂  =  4 NO + 6 H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol ，則此反應(yīng)的平均速率V（X） (表示反應(yīng)物的消耗速率或生成、物的生成速率)為

A．V（O₂）＝0．01mol /（L·s）             B．V（NO）＝0．008 mol /（L·s）

C．V（H₂O）＝0．003 mol /（L·s）          D．V（NH₃）＝0．0025 mol /（L·s）

A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、         B、       C、       D、                            

（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                                、

                                                       。