下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH_酸＋pH_堿＝14

    B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH

    C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

 D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1

A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期且相鄰，A和C同主族且相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C既不同周期也不同主族。試回答：

（1）元素符號(hào)A________ B________D________。

（2）A、B、D可以組成為D₄B₂A₃的離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________，B、D形成化合物的分子式為_(kāi)_______，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，已知該化合物液態(tài)時(shí)可以發(fā)生電離，當(dāng)向其中加入金屬鈉時(shí)，生成一種鈉鹽，同時(shí)放出一種可燃性氣體，試寫(xiě)出少量該鈉鹽與水的反應(yīng)方程式                                。

《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤�！�

文中膽水可能是                           赤煤又可能是                 

上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          

（1斤以16兩計(jì)算）

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-，回答如下問(wèn)題：

（1）以丁烷（C₄H₁₀）為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)            ；

（2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C₄H₁₀ + 13O^2— + 26e^-＝4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：                        ；固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是：             ； 向外電路釋放的電子的電極是：                 ；

（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是：         ；

（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生          堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

該圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開(kāi)分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。（已知一氯乙烷沸點(diǎn)：12.3℃）試回答：

（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱(chēng)__________；

（2）D瓶的作用是___________________；

（3）E管的作用是_____________________；

（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式__________________

（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是______________________________；

（6）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________

若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O₂，則（　　）

A．x＝2，y＝2       B．x＝2，y＝4   C．x＝3，y＝6         D．x＝3，y＝8

工業(yè)制取硫酸有一步重要反應(yīng)是SO₂在400~500⁰C下的催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （   ）

A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B、在上述條件下，SO₂不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO₃

C、為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度

D、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

在一定溫度下向飽和Na₂SO₄溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bgNa₂SO₄·10H₂O晶體，（b-a）g是               （　　）

A．原飽和溶液失去的水的質(zhì)量

B．原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量

C．原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量

D．析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是：                   ，

負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                                                         ，

總反應(yīng)方程式為                                                               。

下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答

⑴請(qǐng)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：A                、B               、C               、D               、

⑵請(qǐng)寫(xiě)出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                        

⑶E、D兩種元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物M，請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式             ，指出化合物M中的化學(xué)鍵類(lèi)型                                       。

⑷E、F、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛煞磻?yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

E+F                                                                             

E+G                                                                                   

F+G                                                                              www..com

⑸H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：