根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是        

下列說法正確的是（    ）

A．第ⅥIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

B．同周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D．CCl₄屬于共價(jià)化合物，每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其水溶液能導(dǎo)電

生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg^2＋、Ca^2＋等離子

B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．地球上CH₄、CO₂等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

提純下列物質(zhì)時(shí)與制取無水乙醇原理相似的是         （    ）

       A．分離硬脂酸鈉和甘油

       B．除去乙醇中少量的乙酸

       C．除去乙酸乙酯中乙酸

       D．分離苯酚和甲苯

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是 （    ）

 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl                      B．Ag₂CrO₄、AgCl  

C．AgBr、Ag₂CrO₄          D．同時(shí)沉淀

常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后使溶液呈中性：

    ①pH=3的醋酸bL;②物質(zhì)的量濃度為1×10^-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH^-)=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L。判斷a、b、c、d的大小關(guān)系，正確的是

下列離子方程式中正確的是

A．在酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫：Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝Fe^3＋＋2H₂O

B．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

C．在含有Mn^2＋的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色：

   5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＝5Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2HO

D．將數(shù)滴0.1 mol/L 鹽酸溶液緩緩滴入1 mol/L 50mL Na₂CO₃溶液中，且不斷攪拌：

   2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______。

（2）裝置A的作用是________。

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)                       b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合                                         d．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_________mL。

判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

下列有關(guān)表述正確的是

⑴－OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

⑵sp²雜化軌道：

⑶Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                                                                                                  

⑷CO₂的分子模型示意圖： 

⑸丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

⑹次氯酸的電子式為                       

⑺ 名稱為1，3－二甲基―2―丁  烯

⑻熔化時(shí)NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^—  

⑼乙炔的最簡式 CH≡CH

A.(1)(2)(4)(6)    B.(2)(3)(5)     C.(1)(4)(5)(8)      D.(1)(2)(5)(8)

測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應(yīng)成

I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V₁、V₂和c可求得c(I₂)。

（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I₂)     

B．不可行。因?yàn)镮^－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)   

C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用K_d表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下K_d＝85�；卮鹣铝袉栴}：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為         。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I₃^－)=0.049 mol·L^－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I₂+I^－I₃^－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）