某待測(cè)液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；

（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是        ▲   ，一定沒有的陽(yáng)離子是    ▲    。還有一種陽(yáng)離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）     ▲     ，現(xiàn)象是               ▲                       。

人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

   A．離子反應(yīng)      B．氧化還原反應(yīng)        C．置換反應(yīng)        D．三者都可以

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因___________。

下列說(shuō)法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)

B．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

① 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕  ② 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③ 鐵是地殼中含量最高的金屬  ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反應(yīng)  ⑤ 能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A．①③ B．②④        C．②⑤        D．④⑤

常溫下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是       （    ）

    A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

    B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

    C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

對(duì)一塊鐵進(jìn)行防護(hù)，下列方法不正確的是（    ）

A、合金   B、涂油    C、漆合金  D、埋在地下

有M和R兩種短周期主族元素，已知M⁺與R^2－核外電子數(shù)之和為20，則下列說(shuō)法中正確的是 （  ） 

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M與R是同一周期元素

D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵

在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中選取原料制取Fe(NO₃)₂，寫出三個(gè)可行反應(yīng)的化學(xué)方程式(不要重復(fù)同一反應(yīng)類型)：

(1)_____________________；(2)____________________；(3)______________________。

下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是     (   )

A．CO₂→H₂CO₃          B．SiO₂→Na₂SiO₃             

C．Na₂O₂→Na₂CO₃      D．SiO₂→H₂SiO₃