某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且離子物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶2，則微粒M可能為  

A．Na⁺              B．Ag⁺          C．Ba²⁺           D．Mg²⁺

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m³(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO₂在合成CH₃OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應(yīng)生成CH₃OH氣體16g和液態(tài)水時放出熱量為            kJ．

質(zhì)量為m=2kg的物體靜止在水平面上，它們之間的動摩擦系數(shù)μ=0.5， 現(xiàn)在對物體施加以如圖所示的拉力F=10N ,與水平方向夾角θ=37??(sin37??=0.6)，經(jīng)t=10s后撤去力F,在經(jīng)一段時間，物體又靜止.

求:（1）物體運(yùn)動過程中最大速度多少?

（2）物體運(yùn)動的總位移是多少？（g取10m/s²）

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均勻混合后，鋁元素存在的主要形式有                                                 （　�。�

A.Al(OH)₃                           B.Al^3＋和AlO₂^－   

C.Al(OH)₃和AlO₂^－                    D.Al^3＋和Al(OH)₃

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂，（2）Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

 　A．Br^－、Fe²⁺、I^－  　  B．I^－、Fe²⁺、Br^－  

C．Br^－、I^－、Fe²⁺  D．Fe²⁺、I^－、Br

(A類）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是

A．密度：水＞1—溴丙烷        B．沸點(diǎn)：新戊烷＞正戊烷

C．羥基活性：酚羥基＞醇羥基   D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂        B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)    D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率的變化可以確定中和滴定的終點(diǎn)。某化學(xué)小組同學(xué)利用該原理在常溫時，分別測定NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度，并得到如圖所示曲線。

①待測溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②標(biāo)準(zhǔn)溶液：0.40的鹽酸。

下列說法錯誤的是（   ）

A.滴定NaOH溶液時，所得的曲線是b

B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，N點(diǎn)溶液的pH＜7，M點(diǎn)溶液的pH=7

C.氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10

D. NaOH溶液的pH=13

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是