某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量 C．氣體的平均密度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K^＋的物質(zhì)的量濃度為(    )

A．0.1 mol/L    B．0.15 mol/L      C．0.2 mol/L    D．0.25 mol/L

22．如圖示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在沒(méi)有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如右表）。

（1）                金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；

（2）                金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。

通過(guò)初中和高中有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是       

A．凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物

B．所有的有機(jī)化合物均難溶解于水

C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物質(zhì)就是有機(jī)化合物

D．有機(jī)物組成元素較少，而有機(jī)物的種類繁多，其原因之一就是具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,微熱充分反應(yīng),所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為       （     ）  

A. 0.224L    B. 0.336L   C. 0.448L       D. 0.896L

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．64g           B．32g            C．64g /mol     D．32g /mol

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na^＋）

=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

                                   （    ）

       A．2.93 g     B．5.85 g          C．6.56g           D．無(wú)法確定

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO₃晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為  

A.0.045 mol             B.0.03 mol        C.0.0225 mol         D.0.02mol

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法不正確的是 （  ）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(N₂O₄)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02       mol/(L·min)

C．25 min時(shí)，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)