某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)其空間結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A．所有碳原子可能在同一平面上  　 B．所有原子可能在同一條直線(xiàn)上

C．所有碳原子一定在同一平面上 　　D．共線(xiàn)的碳原子最多有3個(gè)

導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放二氧化硫有關(guān)的是

A、溫室效應(yīng)       B、光化學(xué)煙霧      C、臭氧空洞     D、酸雨

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                       。

 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                       。

既能與H⁺ 反應(yīng)又能與OH^—反應(yīng)的離子是

   A．Al³⁺           B．AlO₂^—          C．Fe³⁺            D．HCO₃^—

25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液PH=a，強(qiáng)堿溶液PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系正確的是

A、V（堿）=10²V（酸）    B、V（堿）=2 V（酸）

C、V（酸）=10²V（堿）    D、V（酸）=2 V（堿）

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14 -a

下列說(shuō)法不正確的是

       A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和     。

（2）濃硫酸的作用是     。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為     。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）     。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因     ；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案     （若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不作答）。

（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為     mol。

    下列關(guān)于水處理的方法不正確的是

A.向水中通入O₃，用以消毒

B-向酸性廢水中加人生石灰，將其中和

C.    向廢水中加入Na₂CO₃,可將細(xì)小懸浮物凝聚

D.    向廢水中加人N%S，可將其中的Cu²⁺、Hg²⁺沉淀

某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為：

，以下說(shuō)法不正確的是:

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK₂FeO₄被氧化