接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是            (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學反應方程式的意義是                                ．

3）下列描述中能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是     。

a．             b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=          mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”  或“不”)，再次達到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是                  （      ）

A．鹽酸        B．氨水          C．燒堿溶液      D．純堿溶液

下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是                   （     ）

A．原子最外層有3個電子的一種金屬

B．熔點低于100℃的一種金屬

C．次外電子層上有8個電子的一種金屬

D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬

下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是    (     )

A. FeS            B. FeCl₂         C. FeCl₃          D.Fe₃O₄

某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H₂O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H₂O，析出晶體10 g。則原溶液的質量分數(shù)為

A．10%            B．15%             C．20%            D．25%

碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl₃溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是         。

（2）若A能與NaHCO₃溶液反應， A的結構簡式為                     ；

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式（只寫出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應，1mol該同分異構體可與2mol Br₂發(fā)生取代反應；③屬于酯類物質。

                                 、                    。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉化關系 ，D的分子式為C₁₀H₁₂O₃ ，

A與C反應的化學方程式                             。

某飽和一元醇37克跟足量金屬鈉充分反應，收集到5．6升標況下的氫氣，此醇是

A．C₄H₉OH        B．C₃H₇OH       C．C₂H₅OH        D．CH₃OH

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為(      )

A.3.38 g    B.4.58 g    C.4.16 g    D.4.41 g

實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500 mL水   

B.稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水    

D.稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液