電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（    ）

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe^2＋、NH₄^－、Cl^－、NO₃^－

B．pH值為11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S₂O₃^2－、Na^＋

C．水電離出來的[H^＋]＝10^－13mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2-、NO₃^－、Al^3＋

苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：

請回答：

⑴寫出結構簡式  B      ▲         C         ▲       。

⑵寫出反應類型  ①     ▲          ②        ▲        。

⑶化合物D經(jīng)聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。寫出該聚合反應的化學方程式：               ▲                                。

⑷下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是     ▲   。

   a. HCl       b. NaCl      c. Na??₂CO₃      d. NaOH

⑸除、、外，符合下列條件的化合物E的同分異構體有    ▲   種。

i. 為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；

ii. 分子中含  結構的基團

某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液的物質(zhì)的量濃度如何變化?

(1)所用NaOH固體已潮解,則結果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”下同)

(2)向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后,又用滴管把多出的部分吸走,

則結果______

(3)小燒杯,玻璃棒未洗凈,則結果_______

(4)觀察刻度線時仰視,則結果_________

(5)所用容量瓶中已有少量蒸餾水,則結果____________

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A． B．

C． D．

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是

A．密度比為16:11 　　　　　　　　B．密度比為11:16

C．體積比為1:1 　　　　　　　　　D．體積比為11:16

按要求填空：

（1）(CH₃CH₂)₂C(CH₃)₂的系統(tǒng)命名為                         ；

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式                           ；

（3）有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為：         

(4)1，3－丁二烯與適量溴單質(zhì)（60℃）的反應：                                   ；

(5) 甲苯→TNT：                                                          ；

下列說法中正確的是

A. 光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結構的分析

D. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻

下列對于“摩爾”的理解正確的是          

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比

為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在

400℃條件下發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。

⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器_______，兩容器中SO₂的轉化率A比B______。

⑵ 達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向________移動，B容器的化學平衡________移動。

⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO₃的體積分數(shù)________，B容器中SO₃的體積分數(shù)__________(填變大、變小、不變)。