工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。

MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)

的量之比應為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是___________________。

已知一種C(H⁺)=1×10^—3mol·L^－1的酸和一種C(OH^—)= 1×10^—3mol·L^－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是

A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B. 生成了一種強堿弱酸鹽

C. 濃的弱堿和稀的強酸溶液反應

D. 等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強     B．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)  C．反應物的濃度 D．使用催化劑

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)          B．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＞c(H₂SO₃)＞c(SO2－3)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO2－3)            D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HSO－3)＋c(OH^－)

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（    ）

    A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色

卡對照

    B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

    C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

    D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照

化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是

A．0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 N_A

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子數(shù)為4 N_A

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）生產(chǎn)中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是    。

（2）下列有關(guān)說法正確的是            。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是                                     。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式             。

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為____________________。

（2）B中Sn極的電極反應式為____________________，

Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。

充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N₂的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）寫出該有機物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰，確定該有機物的結(jié)構(gòu)，并用鍵線式表示。