還原2.4 molXO(OH)₃⁺到X元素的低價態(tài)時，需消耗3 mol/L

的Na₂SO₃溶液2L，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為：

A.0價          B.+1價          C. -1價            D.-2價

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是

A．降低溫度    B．使用催化劑     C．增大壓強       D．增加濃度

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－    B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－   D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)：

    A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是：    （    ）

    A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量       B．混合氣體的密度

    C．A物質(zhì)的質(zhì)量              D．氣體的總物質(zhì)的量

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O₂  ②AlCl₃ 、NaOH  ③Fe、HNO₃   ④S、O₂（     ）

A.①②③    B.①②    C.③④    D.①②③④

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

（1）寫出實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式：                                               

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ：濃溴水（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。

A．品紅溶液    B．NaOH溶液    C．濃H₂SO₄      D．酸性KMnO₄溶液

（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______________________________。

（4）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________。

（5）寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

為15％、密度為1.31g/cm³的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應(yīng)，計算：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                           

（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是             。

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

  ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

   A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③  

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是                                                        

A．陰極只析出H₂                             

 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水            

D．溶液pH不斷增大，最后為7

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O