已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是　　　　　　；他的操作中涉及到的化學反應方程式為                                                                                          

(2)證明有Fe(OH)₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是                       

                                                                                              (3)丁同學利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明                                             

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                  

我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（   ）

A．膠體的電泳                    B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復分解反應           D．血液的氧化還原反應

下列敘述正確的是

  A.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

  B.非極性分子中一定不含極性共價鍵

  C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定只是非金屬氧化物

  D.烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

    下列說法中不正確的是（  ）

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應是氧化還原反應

D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族。 X的原子結構示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1:7。下列敘述正確的是

A．離子半徑：X＞Z＞Y             B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X＞Z

C．對應氫化物的沸點：R＞Z＞X     D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

關于膠體和溶液的敘述正確的是 （    ）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

D．帶電的膠體粒子在電場作用下可定向移動，溶液中的離子在電場作用下也可定向移動

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 (     ) 

A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)：①＞②＞③            

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。 　  

元素X與 M形成X₂M₂型化合物中陰陽離子個數(shù)比為：____________   

YM₂晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM₂晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）　

在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產(chǎn)生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。

已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是   　　  ；因此反應①的的條件是            。在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求寫方程式：

寫出反應②的化學方程式                                         ，

寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式                   　          ，

    (III) 若A是元素N的單質(zhì)寫出反應①的化學方程式：___________________。

圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^-1

B. 配制500mL 3.68 mol·L^-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49％

D. 該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO₂ 20.6 L