下列反應的離子方程式中，書寫正確的是

A．將金屬鈉放入乙酸中 2Na + 2H⁺ == 2Na⁺ + H₂↑

B．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺  + 4NH₃·H₂O == AlO₂^--↓+ 4NH₄⁺

C．用醋酸除水垢中的氫氧化鎂

   2CH₃COOH + Mg(OH)₂ === 2CH₃COO^-- + Mg²⁺ + 2H₂O

D．用氯化鐵溶液腐蝕銅片  Fe³⁺  + Cu === Fe²⁺  + Cu²⁺

在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內生成氫氣的平均反應速率是

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX    B     C    D．

下列各組物質，不需要經(jīng)過化學變化就能夠從海水中獲得的是（  ）

A．氯、溴、碘    B．鈉、鎂、鋁    C．燒堿、氫氣    D．食鹽、淡水

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：                                                          其反應的離子方程式為：                           、                    

（2）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構型：CO₃^2-和SO₃^2-的空間構型分別為              、和              。其中心原子的雜化方式分別是      和    

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為                                              。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                          。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為            

               。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：         ＞          （用分子式表示）。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是       ＞        ＞

       ＞         。

下列變化屬于加成反應的是（    ）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

B．乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇

C．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應生成油狀物

D．乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應生成乙醛

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是  （    ）

A．CO₂    H₂S   B．C₂H₄   CH₄         C．C₆₀    C₂H₄   D．NH₃    HCl

在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成X、Y兩種不同物質，而且X、Y兩種物質的相對分子量相同，這種有機物可能是（      ）

A．乙酸乙酯       B．乙酸甲酯        C．甲酸丙酯      D．甲酸乙酯

氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域。

⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于         區(qū)，其最高價應為             ；

②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns¹np¹，違反了            原理；

③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由                   。

②C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C₆₀分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為        。