下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)₃的是

A．Al跟NaOH溶液共熱

B．Al(NO₃)₃跟過(guò)量的NaOH溶液

C．Al₂O₃和水共熱

D．Al₂(SO₄)₃和過(guò)量的氨水

為了驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

       接        ，        接        ，        接        ；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO₂?

乙中                         ____  ，丙中                  ______    ；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                       ；

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是       （填字母標(biāo)號(hào)）；

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是           

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是          （填分離操作的名稱）。

（IV）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：                   。

不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A． 水晶       B．  玻璃          C．  陶瓷             D． 水泥 

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                       。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=          。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)       。

下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

B．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

C．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

D．溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           ；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是         （選填字母）。

a．高溫  b．低溫  c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           （選填字母）。

a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示

（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請(qǐng)回答：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

②乙裝置中的試劑是                         。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入     氣體，再?gòu)腷管中通入     氣體。

②裝置c中的試劑為        （選填字母）。

e．堿石灰   f．濃硫酸   g．無(wú)水氯化鈣

（4）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：                                                    

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                （    ）

A．晶體中有陰離子則必然有陽(yáng)離子，而有陽(yáng)離子不一定有陰離子

B．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰6個(gè)Cl^—

C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵

D．1mol金剛石晶體中，平均含有2mol C—C鍵

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用畢后都要

A．用水多洗幾次

B．先用稀鹽酸洗，再用水洗

C．用稀鹽酸洗 ，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止

D．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止