實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CH₃COONa固體      B．NaOH溶液     C．(NH₄)₂SO₄粉末    D． K₂SO₄固體

下列說法不正確的是

A．生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌

B．高溫能殺死H1N1流感病毒的原因是蛋白質(zhì)受熱變性

C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A. 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

C. 32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A

D. N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質(zhì)量比為1∶1

甲 乙為單質(zhì)，丙 丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)變

滿足條件的乙為① Fe ② Cu ③ Al ④ C ⑤ Si     （      ）

A．①②   B．①④⑤      C．①②③⑤      D．①②④⑤

已知甲、乙、丙、丁四種無機物均由原子序數(shù)為前18號的元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

，下列說法正確的是

A. 甲一定為單質(zhì)          B. 丙一定為氧化物      

C. 丁一定為酸            D. 甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量一定是16或16的倍數(shù)

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0

（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)      500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是                     

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol

計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N₂)為         mol/(L·min)

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：     　　　　　　               ；

（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

則平衡                移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學(xué)方程為：                 。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入                  。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                                的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄      溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                    。

(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是       ，現(xiàn)象是                    　　　 。

(5)寫出Fe與H₂0在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式               　　　。

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取          D．蒸餾、萃取、分液

粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH   ③BaCl₂   ④ HCl ,加入的先后順序不能是              （    ）

  A．③①②④                 B．②③①④         C．②①③④            D．③②①④

Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-==Li₂S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

       A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價

       B．該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-===Al³⁺

       D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS