ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子          B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原            D．1 mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

下列各物質(zhì)中所含氫原子個(gè)數(shù)與3.2g O₂所含的分子數(shù)相同的是

A. 0.2gNH₃                     B. 6.02×10²³個(gè)H₂SO₄分子

C.0.1mol HCl分子              D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH₄

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．沸點(diǎn)： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃        B．熔點(diǎn)： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄         D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H⁺)為1×10^－12 mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子組是  

   A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺                  B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

   C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺               D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂ 。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。

（1）甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體，該氣體的化學(xué)式為           ，說(shuō)明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。

（2）乙組同學(xué)為測(cè)定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是      ，對(duì)A加熱的目的是                                       。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂                           g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏高，理由是                               

                                                                          。

有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏低，理由是                                   

                                                                          。

丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，并

灼燒固體至恒重，測(cè)得其質(zhì)量為4.08g。上述過(guò)程中，洗滌沉淀的操作是                 

                                                                          。                

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問(wèn)題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過(guò)煅燒、水溶、過(guò)濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫(xiě)出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                              

                                                              。

工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度，其原因是

（1）適當(dāng)提高氨的合成速率（2）提高氫氣的轉(zhuǎn)化率（3）提高氨的產(chǎn)率

（4）催化劑在500⁰C時(shí)活性最大

A.只有(1)   B. (1)(2)      C.(2)(3)(4)       D.(1)(4)

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

已知 蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：         

    則表中a為  （    ）

    A．404              B．260              C．230              D．200

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：       △H >0

T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說(shuō)法不正確的是                                              （    ）

A．500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^—3 mol/(L· s)

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ =125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁ <T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ ，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁> K₃，則T₁ >T₃