下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（  ）

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

　  D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是

已知H₂（g）．C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285．8 kJ·mol??^－1．1411．0kJ·mol??^－1和1366．8 kJ·mol??^－1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的ΔH為       kJ·mol??^－1                            （    ）

       A．-330          B．+44．2             C．-44．2             D．+330

相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH₃．HCl．NO₂氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

    A．3∶3∶2  B．2∶2∶3  C．1∶1∶1  D．無法比較

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

    A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

    B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度一定是

       c（Na^＋） ＞c（S^2－） ＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

    C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋） 

    D．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

某溫度下，水的離子積約為1×10^－12，將V_a L pH＝2的硫酸溶液與V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(V_a＋V_b) L，則V_a∶V_b為 (       )

A．2∶11　　 　B．2∶9　　 　C．11∶2　　 　D．9∶2

FeS與一定濃度HNO3反應(yīng)，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積為1∶1時(shí)實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比是（    ）

       A．4∶9           B．2∶9          C．2∶11         D．1∶7

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請寫出計(jì)算、推理過程）

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ▲ ）

A．Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－           B． K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

C．Na⁺、K^＋、SO₄^2－、SO₃^2－         D．Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

將一定量CO₂通入下列溶液中，可能變渾濁的是

①CaCl₂稀溶液       ②澄清石灰水    ③飽和Na₂CO₃溶液 ④稀H₂SO₄

A. ①②         B.②③          C.③④          D. ①②③

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：

A．圖中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)

C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)

D．其他條件不變，升高溫度，v₁增大，陰影面積減少