某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（設溶液體積無變化）

  A．①             B．①②④            C．①③⑤              D．①③④⑤

Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如下圖）發(fā)生反應：N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol 。據(jù)此回答下列問題：

保持上述反應溫度不變，使a．b．c分別代表初始加入的N₂．H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，則b =____ mol，在此情況下，

反應起始時將向方向進行（填 “正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值

范圍是                   。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質的量為6．5 mol，則可采取的措施是               

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A．B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：

2 SO₂（g）+O₂（g）  2 SO₃（g）。

根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，

設A中壓強為P_A，B中壓強為P_B，則

P_A與P_B的關系是P_A     P_B（填“<”．“=”．“>”）。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在       處。

（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol , 則x和y 的關系是x      y．（填“<”．“=”．“>”）。

下列說法正確的是（   ）

A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

B．摩爾是一個基本的物理量

C．阿佛加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg ¹²C中約含有6.02×10²³個¹²C

D．1mol任何物質都含有6.02×10²³個原子

下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是        （    ）

    A．加熱NH₄ Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成

    B．制備Fe（OH）₂膠體時，應往沸水中逐滴加1mol·L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到    液體呈透明的紅褐色為止

    C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

    D．用托盤天平準確稱取5. 85克NaCl

過氧化鈉具有強堿性和強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法中不正確的是                                                        （    ）

       A．Na₂O₂與木炭的反應是放熱反應       

       B．熔融Na₂O₂時可使用石英器皿

       C．Na₂O₂與Al反應時Na₂O₂表現(xiàn)出強氧化性      

       D．Na₂O₂與SO₂反應可生成Na₂SO₄

砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,試推測砹及化合物最不可能具有的性質是        （    )

A．單質砹易溶于某些有機溶劑        C．NaAt的熔點沸點較高

B．HAt受熱很難分解                D．AgAt不溶于水

合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                       。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                 。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K₁，此時N₂的轉化率為x。則K₁和x的關系滿足K₁＝                   。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K₂，則K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應的熱化學反應方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)；△H kJ·mol^－1。

又已知: H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；  △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g) + 2H₂O(l)；  △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol

①寫出H₂(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式                          。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=            kJ/mol

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                                   。若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH =              kJ·mol^—1。

下列分離物質的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是            （    ）

       A．萃取 B．重結晶     C．蒸餾 D．滲析

下列電離方程式書寫正確的是（   ）                            

A．H₂S     2H⁺+S^2－                B．Al（OH）₃ ==Al³⁺ + 3OH^-

C．NH₃·H₂O     NH₄⁺ +OH^－         D．NaHCO₃   == Na⁺ + H⁺ + CO₃^2－