向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質只有Na₂CO₃    　　   B．c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)         D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)[

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^- 、ClO₃^-的物質的量的量濃度比為3：1，則氯氣與  NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

       A 2：1   B 11：3     C  3：1    D  4：1

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。臭氧分子的結構如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5??，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學健―三個O原子均等地享有這4個電子。（如圖所示）。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關系是______________。

（2）選出下列分子與O₃分子的結構最相似的是

       A．H₂O        B．CO₂       C．SO₂       D．BeCl₂

（3）O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄，而O₂不能，試配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂

固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是

A.1mol NH₅中含有5 N_A個N－H 鍵（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

B. NH₅中既有離子鍵又有共價鍵

C. NH₅的熔沸點高于NH₃

D.NH₅固體投入水中的反應方程式是：NH₄H+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1                                     

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：

         a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填寫“>”、“=”或“<”）

在相同溫度、不同壓強()下，可逆反應2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間()的關系有以下圖示，正確的是

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁸4s².

    請回答下列問題：

   （1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是       （填元素符號）。

   （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為     。（寫出2種即）

   （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                    ，它屬于                （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                  。

   （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是            。

   （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能        （填“大”或“小”）。

   （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為    。已知該晶體的密度為，其摩爾質量為，則該晶胞的體積是     。（請列出算式）

寫出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種)

①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素.___________ (填元素符號,下同)

②.最外層有２個電子的元素_________________

③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素_____________

下列各組中屬于同位素關系的是

A．與     B．T₂O與H₂O    C．與    D．金剛石與石墨

下列說法中錯誤的是

 A．鍵長愈長，化學鍵愈不牢固

    B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

    D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)