已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．右圖可表示①的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

下列操作中正確的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B. 除去C₂H₅OH中的少量CH₃COOH：加足量CaO，蒸餾

C. 用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

D.將蔗糖在稀硫酸中加熱水解后，直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)是否有葡萄糖生成

下列各組微粒，不是按照半徑的大小排列的是

A、Cl , Na , F , K          B、F , Cl , Na , K

C、Ca²⁺, K⁺ ,Cl^－ , S^2－      D、Na⁺ , K⁺ , Cl^－, Br^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.  1mol羥基與17 g NH₃所含電子數(shù)均為N_A

B.  標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1   mol HF的體積約為22.4 L

C.  電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于W g

D.  10 L 0.1 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中，

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在前10號(hào)元素中。滿足上述關(guān)系的元素有

A、 1對(duì)      B、 2對(duì)       C、 3對(duì)    D、 4對(duì)

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電極X的材料是銅

B.電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液；

C.銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag⁺ + e^- == Ag

D.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中運(yùn)動(dòng)

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L                     D．10(b-2a)mol/L

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是

    A. 原子半徑                       B. A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

    C. A的氧化物的熔點(diǎn)比C的氧化物高           D. A與C可形成離子化合物

下列稀溶液置于空氣中，一段時(shí)間后，pH變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）

       ①H₂SO₄ ②Ca（OH）₂ ③氯水      ④Na₂SO₃     ⑤H₂S

       A．①②③④ B．①③④     C．①③⑤     D．②④⑤

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A.R的氧化物都能溶于水      B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金屬元素         D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)