將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積V₁ ，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V₂ （V₁與V₂都是在同一條件下測(cè)定）。已測(cè)得2 V₁=V₂，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為

  A．1：1   B．3：1    C．2：1    D．任意比

今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個(gè)質(zhì)子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個(gè)電子；F原子的N層只有一個(gè)電子，而M層為全充滿。

（1）寫(xiě)出B的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式                       

（2）C的元素符號(hào)      ，其基態(tài)原子的電子排布式為                      

（3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE₃,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     ；A和B按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的相對(duì)分子質(zhì)量為78的芳香烴與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過(guò)量，寫(xiě)出該過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

B.FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說(shuō)法不正確的是

A．NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式相同

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)F元素在周期表中的位置          ，

(2)寫(xiě)出陰離子B₂^2-的電子式(用B對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)來(lái)表示)                            。

(3)常溫下，X、Y的水溶液pH均為4，設(shè)X、Y水溶液中由水電離出的OH^-濃度分別為

a、b，則a與b之比為             。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

 (5)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接，插入由A、D、E三種元素組成的化合物的稀溶液中構(gòu)成

原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                 。

 (6)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等

體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。

某酯的化學(xué)式是C₁₄H₁₂O₂，它可由醇a和羧酸b發(fā)生酯化反應(yīng)得到。經(jīng)測(cè)知該酯不能使溴水褪色；醇a最終可得到羧酸b，下列有關(guān)敘述中正確的是

A.  此酯中必然含有碳碳雙鍵或三鍵

B.  此酯中的化學(xué)鍵全都是極性共價(jià)鍵

C.  酯中有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而a或b只有一種有環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D.  酯、醇a、羧酸b都有同種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且該酯能浮于水面上

在10mL試管中集滿了NO₂和N₂的混合氣體，把試管倒置在水槽中，水面上升，最后剩余6mL氣體，由此可以說(shuō)明（    ）

A. 原試管有4mLNO₂        B.6mL氣體全部是N₂

     C. 原試管有6mLNO₂        D. 剩余6mL氣體是NO和N₂的混合氣體

下列氣體不能用排空氣法收集的是（    ）

     A. O₂             B. NH₃            C. NO           D. CO₂

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

①質(zhì)量Kg      ②摩爾質(zhì)量g.mol^-1      ③溶解度g/100   ④液體密度g.cm^-3

⑤氣體摩爾體積L.mol^-1       ⑥氣體密度g.L^-1           ⑦物質(zhì)的量濃度L.mol^-1

A、①③   B、②⑤    C、③⑦     D、④⑥

實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水和試管、膠頭滴管外，無(wú)其它任何試劑和儀器。某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    ⑴各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象以及被檢出的一種物質(zhì)是： __________________________________________________；

    ⑵分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

    ①A、C、D三物質(zhì)的化學(xué)式依次是_________________________________________；

    ②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：__________；

    ③在兩兩混合時(shí)，能確定BE成份的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：____________________；

    ⑶上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式及其溶液顯酸性的原因是__________________________________________________________。