在a L Al₂（SO₄）₃ 和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中SO₄^2-完全沉淀，若加入足量的強堿并加熱，可得到c mol的NH₃，則原溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A. （2b-c）/2a         B. （2b-c）/a       

C. （2b-c）/3a      D. （2b-c）/6a

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，他們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（每種電解質(zhì)電離時只產(chǎn)生一種陽離子，而且不重復）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                               ；

（2）寫出E溶液與過量B溶液反應的離子方程式                                 ；

（3）若25℃時C、E溶液PH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的        倍；

（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中反應后溶液中的一價（+1和-1）離子濃度由大到小的順序為                                        。

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A+NaOH→D+H₂O   ②B→A+ H₂O    ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H₂O→NaOH+F

⑴寫出A、B、C、D的化學式：

 A                ，B                ，C                   ，D                         。

⑵寫出①④的離子方程式：

 ①                                                               ，

④                                                               

500mL某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下11.2LCO₂完全反應生成正鹽，則

①原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為            ，

②若在原溶液中通入16.8L（標準狀況下）CO₂則生成的產(chǎn)物是                   。

③若在②中的產(chǎn)物中加足量的鹽酸，則需要鹽酸的物質(zhì)的量為                。

下列對于NaHSO₄的分類中不正確的是（    ）

A．NaHSO₄是鹽 B．NaHSO₄是酸式鹽   C．NaHSO₄是鈉鹽   D．NaHSO₄是酸

一定條件下，存在可逆反應X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是

       A．=l：2

       B．達平衡狀態(tài)時，生成Z的速率是生成X速率的3倍

       C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

       D．C₂的取值范圍為

下列各組溶液中，可能大量共存的離子有

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水電離的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、Cl^-

我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

(1)

(2)RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烴基)

試回答下列問題：

(1)⑦的反應類型是　　　　　           。

(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　             。

(3)合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)：n(E)： n (D)＝            （用m、n表示）。

(4)寫出反應②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl₃溶液顯紫色。

　　　　　　　　       、　　　　　　　　         、　　　　　　　　     。

下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③甲苯和苯④硝基苯、NaOH溶液、⑤己烷、水⑥溴苯、液溴⑦溴乙烷、水  （     ）

       A．①②③       B．②③⑥       C．①④⑤⑦    D．④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是       （    ）

    A．1molFeCl₃和沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為N_A

    B．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

    C．CO和N₂為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

    D．13．0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0．2N_A