（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（2）某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素，如上圖為該有機(jī)物的球棍模型。 該有機(jī)物的分子式為         。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。

生活中充滿化學(xué)，下列有關(guān)生活中的化學(xué)常識(shí)中說(shuō)法不正確的是（    ）

A．蘋果久置變甜主要是因?yàn)榘l(fā)生了水解反應(yīng)

B．長(zhǎng)期用鐵強(qiáng)化的醬油作佐料，可預(yù)防缺鐵性貧血

C．食用的碘鹽通常是純凈的碘酸鉀

D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去

下列化學(xué)名詞正確的是

         A．乙稀       B．羥基        C．乙酸乙脂         D．溴笨

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有_________(填字母)；

(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_________(填字母)；

(3)在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_________(填字母)；

(4)能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有_________(填字母)；

(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是_____________________________________________。

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si＋3HCl  SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過(guò)量H₂在l000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                       。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)—84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為                     。

(3)用SiHCl₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是            。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是       

                                           。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ，

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                                       ，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及                                         。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是                。

a.碘水  b．氯水   c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e.Na₂SO₃溶液

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

    I．甲同學(xué)的方案如圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行       次。

(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是             (填序號(hào))。

    A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

    B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

    C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

    D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

    II．乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，

稱量得固體n g。

    (1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)                  。

    (2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是                         。

    (3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是               ；測(cè)定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是                          。

摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備摩爾鹽。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

(2)在E中用處理過(guò)的Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄。

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問(wèn)題：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞          ，并同時(shí)打開活塞          。

請(qǐng)寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用                       

(3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認(rèn)為較好的方法是             。（填序號(hào)）

(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。

 請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）：

                                   、                                      。

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是（    ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH₃,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

分子為C₄H₁₀的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2                    B．3                     C．4                     D．5

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A. 左、下方區(qū)域的金屬元素     B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 右、上方區(qū)域的非金屬元素   D. 稀有氣體元素