四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

⑴B元素在周期表中的位置           ，寫出A原子的電子排布式      。

⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))                 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                           。

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

       A．稀硝酸         B．稀鹽酸       C．硝酸銅          D．氫氧化鈉

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式               ；

(2) 物質(zhì)A的電子式是                       ；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式                                        ；

（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式                                  。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子        B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.H₂O的電子式：           D.乙醇的分子式：C₂H₆O

離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩爾電導(dǎo)率分別為0．60、1．98、0．45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂，溶液導(dǎo)電能力隨CO₂通入量的變化趨勢(shì)正確的是   （    ）

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

（1）49 g硫酸的物質(zhì)的量為       mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生    molH⁺ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個(gè)，此硫酸的質(zhì)量為      _______g．

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H₂S氣體質(zhì)量為17g，則H₂S的摩爾質(zhì)量是         ,相對(duì)分子質(zhì)量為        ; 同溫同壓下NH₃與H₂S密度之比為       ; 1.7g氨氣與      mol H₂O含有的電子數(shù)相等。

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是  

      A.  NH₄⁺               B.  Fe²⁺                C.  Mg²⁺          D. Fe³⁺

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為              。

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)B―→C的反應(yīng)類型是________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是________。

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                            b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)             d．分子式是C₉H₆O₃