氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是   

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B.都能透過半透膜

C．都是分散系                               D.顏色都呈紅褐色

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，請按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為         mL。

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用              mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將                （偏高、偏低、無影響）。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL蒸餾水的          里，并不斷攪拌。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿               注入                    中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入其中，并搖勻。

（5）加水至距刻度線下              cm時，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是    

A．28.4                         B．71       

 C．28.4 g·mol^-1                   D．71 g·mol^-1

已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol �，F(xiàn)有SO₂和O₂各2 mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為b，則a 與b 的正確關系為

A．a(chǎn) > b            B．a(chǎn) = b            C．a(chǎn) < b            D．無法判斷

反應A₂＋B₂   2AB；在溫度和壓強可變條件下。產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃ 時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應吸熱

B．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應放熱

C．AB為固體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應放熱

D．A₂、B₂、AB均為氣體；正反應吸熱

驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

⑴ 實驗中不需要的儀器有：                     

A. 托盤天平  B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.鐵架臺  G.燒瓶  H.酒精燈

⑵ 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為         g

⑶ 下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）

偏大的有                   ；偏小的有                    ；無影響的有                   。

A、稱量時用了生銹的砝碼；            

B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出  

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F、定容時仰視刻度線                

G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，不再加水。

H、容量瓶底部未干燥即用來配制溶液

①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A₁的溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

（1）寫出化學式A₁________ B₂_______；

（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

（3）若B₁、B₂兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為______。

② 25℃時用Pt電極電解500mL amol／L CuSO₄溶液，試回答下列有關問題：   

（1）寫出陽極的電極反應式： ____________；

（2）當電解到C(Cu²⁺)為0.5a mol/L時，停止電解，若要使溶液恢復到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。

A．CuSO₄粉末     B．CuSO₄·5H₂O      C．CuO粉末        D．Cu(OH)₂

關于鈉的敘述正確的是

 A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

B．鈉著火時可以用濕布蓋滅

C．實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中

D．鈉可以從硫酸銅稀溶液中置換出銅單質(zhì)

（1）下列有關實驗的說法、操作或結(jié)論不正確的是            （填序號）

    A．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl₃ 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。

F．驗證AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO₃)₃

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

下列變化一定屬于化學變化的是  

①導電②工業(yè)制O₂③久置濃硝酸變黃④SO₂使品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

A．①②③④⑤⑥      B．②③④⑥      C．①③④⑤      D．③④⑤⑥