通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu（IO₃）₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol      B．11mol         C．12mol   D．13mol

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

下列化學(xué)方程式書寫正確的是                   （    ）

       A．乙醇催化氧化制取乙醛： CH₃CH₂OH+O₂  CH₃CHO+H₂O

       B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

       C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOC₂H₅

       D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

5CH₂=CH₂ + 12 MnO₄^－  + 36H⁺ →10CO₂ +12 Mn²⁺ + 28H₂O

把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K．Mg．Al的物質(zhì)的量之比為              （    ）

A．l：2：3        B．3：2-1    C。6：3：1        D．6：3：2

（分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時(shí)礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？

關(guān)于下列反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄說法正確的是（    ）

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

C．5 mol FeS??₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

D．FeS₂只剩還原劑

2003年3　月，日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報(bào)報(bào)道，該晶體中含有最簡式為 CoO₂ 的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO₂層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是

下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是                                    （     ）

A．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩鍋中

C．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸