下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸   B．形成原電池   C．制取乙酸乙酯      D．石油的蒸餾

下列離子方程式正確的是

A．用石墨電極電解氯化鋁溶液：Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．用氯氣給自來水消毒：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．用Na₂CO₃溶液作洗滌劑：CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

D．氮化鎂加入過量稀鹽酸中：Mg₃N₂ ＋ 6H^＋ === 3Mg²⁺ ＋ 2NH₃↑

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是

A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L^－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

已知硫鐵礦的主要成分是FeS₂（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO₄^2-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A、砝碼生銹                         B、定容時俯視

C、稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）  D、容量瓶用待裝液潤

 (4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

  (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)       B．¹³C與C₆₀ 互為同素異形體

C．¹⁴N與¹⁵N互為同位素           D． ¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：（   ）

A．NH₄⁺、NO₃^— 、K⁺、SO₄^2—            B．CO₃^2_、NO₃^—、Al³⁺、Na⁺

C．Na⁺、ClO^—、AlO₂^—、NO₃^—           D．CrO₄^2—、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（   ）

A．通過物理變化可以從海水中得到鉀單質(zhì)     

B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

若乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）

A．                        B．                         C．                         D．

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

       A．2H⁺（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO₄（s）+2HO（1）_;H=57．3 kJ/mol

       B．KOH（aq）+H₂ SO₄（aq）= K₂SO₄（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol

       C．C₈H₁₈（I）+  O₂（g）=8CO （g）+ 9H₂O; H=5518 kJ/mol

       D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂ （g）+18H₂O（1）; H=5518 kJ/mol

保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A（g（+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa條件下分別達(dá)到平衡時的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較    （    ）

       A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定