海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟: ①通入足量Cl₂ ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌   

③加CCl₄振蕩  ④用分液漏斗分液   ⑤過濾  合理的操作順序是（   ）

A．①②③④⑤   B．②⑤①③④    C．①③⑤②④     D．②①③⑤④

已知有機物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①A的分子式為C₈H₁₆O₂；

②C分子中只有1個甲基；

③B、E 互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，且均能與碳酸氫鈉反應放出CO₂，

④又已知醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生以下類似的反應：

⑤ F能使溴水褪色，G為高分子化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

（1）C可能發(fā)生的反應有______________________ (填序號)。

①取代反應   ② 加成反應  ③加聚反應   ④氧化反應

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。

     寫出F與溴的四氯化碳溶液反應生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式。

     B+C→A：_________   C→D：_________  F→G：____________

下列說法中正確的是

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)

符合下列化學式的物質(zhì)在常溫下，一定能使酸性KMnO₄褪色的是

　　A．C₇H₈　　　　        B．C₆H₁₂　　　     C．C₄H₁₀　　　　　　 D．C₆H₆

．有下列烴的衍生物中：①溴乙烷     ②苯酚     ③乙醛     ④乙酸    ⑤乙醇     ⑥乙酸乙酯

（1）與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱能生成紅色沉淀的是         ，（填序號，下同）有關(guān)的化學方程式為：                               。

（2）與碳酸鈉溶液反應的有         ；

（3）在一定條件下能發(fā)生消去反應的是              ；

（4）常溫下能與濃溴水發(fā)生反應生成白色沉淀的是               ；有關(guān)的化學方程式為：                               。

（5）在一定條件能發(fā)生水解反應的是               ；

（6）寫出由④生成⑥反應的化學方程式_____________________________；

反應類型是               。

（1）常溫下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常溫下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣

體前者比后者              。

（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，

下同）       

       A、5      B、7       C、3 — 5之間      D、5 — 7之間

（4）25℃時，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將    。

A、增大 B、減小 C、不變 D、無法確定

（5）室溫下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H₂的速率，但又不

影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入               試劑。

A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體      C、滴加少量的硫酸銅溶液       D、水

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,

按要求填寫下列空白:

 (1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是:        (填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         。

 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       ，堿性最強的化合物的電子式是                 。

 (3) 最高價氧化物屬兩性氧化物的元素是       （填元素符號）；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                    。

 (4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過程：                         ，

該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。

(5) 比較：氫化物穩(wěn)定性②      ③ ，最高價氧化物對應水化物的酸性②     ⑥

（填“>”、“<”或“=”）。

(6) ⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為                        ；

(7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學方程式為                           

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）已知H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O，H₃O⁺的立體構(gòu)型是_________，中心原子的雜

化類型是_______。

（2）在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化學鍵是

A、極性鍵　        B、非極性鍵　          C、配位鍵

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δ_p-p，則H₂O分子含有的共價鍵用符號表示為________　。

（4）在20℃，1.01×10⁵Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是

A、金剛石　   B、干冰　    C、食鹽　    D、固態(tài)氨

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法正確的是

A、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D、X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

下列實驗操作不正確的是（    ）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH） ₃膠體  ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①②             B．②③          C．③④            D．①④