氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣

A．很易液化    B．比空氣輕    C．極易溶于水    D．能跟水起反應(yīng)

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是                          

A．N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃     B．由NH₃制碳銨和硫銨等化肥

C．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO             D．NO與O₂反應(yīng)生成NO₂

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）

       A、木炭投入到熱的濃硫酸中     B、木炭投入到熱的濃硝酸中

       C、銅片投入到冷的濃硫酸中     D、銅片投入到冷的濃硝酸中

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。

(2) 達(dá)到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝        mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

某溶液中可能含有Na⁺,K⁺,Br^—,SO₄^2-,CO₃^2-等離子中的全部或其中的幾種,現(xiàn)分別取三份溶液,進(jìn)行如下操作：

a.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色；

b.溶液中通入氯氣,溶液由無色變?yōu)槌壬��?/p>

c.溶液中加入過量的稀硫酸后,無氣體放出,再加入Ba(NO₃)₂溶液后,產(chǎn)生白色沉淀.

(1)原混合液中一定存在的離子是           ，一定不存在的離子是            .

(2)為確定        離子是否存在,只需將c操作中如何改進(jìn)？______________

(3)為確定       離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是                          。

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(      )。

A．NaOH         B．H₂S0₄      C．蔗糖    D．NaCl

體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

兩份營養(yǎng)液中各離子濃度                                                   (    )

 A.完全相同       B.完全不同      C.僅c(K^＋)相同          D.僅c(Cl^－)相同

25℃、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH₃OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)      △H= －396 kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)      △H= －896 kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)              △H= －286 kJ·mol^-1

D．CH₃OH（l）+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)      △H= ＋736kJ·mol^-1

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

       A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L  B．SO₂為0.25mol/L

       C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L     D．SO₃為0.25mol/L

如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

 （1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：_______________________________；

 （2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；

E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____________________________。

 （3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。