某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則用Na、NaOH、NaHCO₃與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為    （    ）

A．3∶3∶2          B．3∶2∶1        C．1∶1∶1             D．3∶2∶2

（15）分水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺++H₂O

②（NH4）₂SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：

（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體事往往含有            雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。

（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：

a. 向溶液C加入適量            ，b.            ，c. 洗滌，d. 干燥

①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱(chēng)。

②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是            。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是            。

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑

C．醋酸鈉水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^— + CO₂ + H₂0 = 2CH₃COOH + CO2- 3

D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+ 2I^— =2C1^— + I₂

下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

  A．

  B．

  C．

  D． 

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為        ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為             。

③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為        ，的未成對(duì)電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。

 將含0.0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 ml,該配離子的化學(xué)式為       。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫(xiě)化合物名稱(chēng))，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   

a．             b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”  或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。

下列判斷正確的是

A．酸酐一定是氧化物             B．晶體中一定存在化學(xué)鍵   

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物   D．正四面體分子中鍵角一定是

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （13分）

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為        ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為             。

③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為        ，的未成對(duì)電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。

 將含0.0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200 mol NaOH溶液25.00 ml,呆知該配離子的化學(xué)式為       。

在298K、100kPa時(shí)，已知：

2H₂O（g）=2H2（g）+O2（g）；                 △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；                  △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O2（g）；      △H₃

則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是：

A. △H₃=△H₁+2△H₂                    B. △H₃=△H₁+△H₂

C △H₃=△H₁-2△H₂                     D. △H₃=△H₁-△H₂