在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種：現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝____________，其作用是_____  ______    _____

___________________________________。

�。�2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

  （3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出 包括HgO在內的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________

___________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。

　　A. 0℃～50℃              B．0℃～100℃                         C．0℃～200℃

　　D. 50℃～100℃            E.  0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象______________________________________________。

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：

⑴ 甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到盛Cl₂的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是                               ；

⑵ 乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO₃反應，設計了如下圖所示的實驗裝置，請你指出裝置中的不足之處                            ；                                ；

                                       。

⑶ 丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。

丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃發(fā)生反應。他依據的反應現象是                                                         ；請寫出Cu片和稀HNO₃反應的離子方程式                                                         

你認為Cu片溶解的不同于丙同學的理由是                                                      

⑷ 請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。說明具體的操作和實驗現象                                                           

                                                                       。

下列現象與膠體的性質無關的是（     ）

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐

B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀

D.清晨，人們經�？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

鉛蓄電池總反應為：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,下列關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO₄^2—(aq) → PbSO₄(s) +2e^—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄(s)+2e^—→ Pb(s)+ SO₄^2—(aq)

下列化學用語使用不正確的是

A．Na^＋的結構示意圖為          B．氯化氫的電子式為

C．聚乙烯的結構簡式為CH₂＝CH₂   D．高氯酸(HClO₄)中氯元素的化合價為＋7

有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH₃—CH＝CH－CH₃可簡寫為    。

有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構體，

且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式。                                                         

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：

（3）X與足量的H₂在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有         種    .

標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。求

（l）燃燒產物中水的質量。

（2）若原氣體是單一氣體，它的分子式。

（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，寫出符合條件的一組的分子式（只要求寫出一組）。

可以用分液漏斗分離的一組混合物是

  A.溴和CCl₄    B.苯和溴苯    C.苯和水    D.酒精和水

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺數目為0.001 N_A

B．常溫下，1 molO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數為2.5N_A

C．標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數為N_A

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2N_A

高空大氣中 O₂的吸收紫外線后可變成臭氧O₃，O₃可分解：O₃ → O₂ + O，O₃又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發(fā)生反應：NO +O₃→NO₂ + O₂，NO₂ + O→ NO + O₂ ,從反應的全過程判斷NO的作用是

A．中間產物 B．氧化劑     C．最終產物 D．催化劑