關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（    ）

A．圖①表示可逆反應“”中的小于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極能收集到的氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應的大于0

D．圖④表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大

用鐵片稀H₂SO₄反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱                              B．不用稀H₂SO₄改用98%的濃H₂SO₄

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用鐵片，改用鐵粉

下列關(guān)于甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是：

A．甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯         B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙               D．1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應

實驗目的：探究（一）同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

探究（二）影響化學反應速率的因素

供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、

0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。

現(xiàn)有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。

【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

【實驗探究二】影響化學反應速率的因素

A同學在[實驗探究二]中所得結(jié)論不夠嚴謹。原因是___________________________。

在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關(guān)探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________。

下列離子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)與Na⁺相同的是

A．                      B．F^－                      C．                 D．Ne

胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO——CH₂CH＝CH₂，下列敘述中不正確的是(     )

A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應

C．該化合物不屬于芳香烴

D．分子中至少有7個碳原子處于同一平面

苯的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60％，A完全燃燒消耗O₂的物質(zhì)的量與生成CO₂的物質(zhì)的量相等。A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生CO₂ ，還能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

（1）A的分子式為__________。

（2）A含有的官能團名稱是_____  ，       ，         。

寫出A可能的一種結(jié)構(gòu)簡式： _____        ________        _____。

（3）A的一種同分異構(gòu)體B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化：

寫出下列反應的化學方程式：

①C→E____________________________________

②D與濃溴水反應__________________________________________________

③B與足量NaOH溶液共熱________________________________________

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．在含有4mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A

B．常溫常壓下，2．24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A

C．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8N_A/22．4

D．0．1L 2mol??L^－1的(NH₄）₂S溶液中含有的S^2－數(shù)目為0．2 N_A

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2g。原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（     ）

A．12.5g            B．13.2g           C．19.7g            D．24.4g

A.氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安

全有效地儲存氫氣。

   （1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，

其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni

的原子個數(shù)比為         ；其中基態(tài)Ni

原子的核外電子排布式為         。

   （2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：

①與c互為等電子體的一種陰離子是         （填化學式）；

②微粒中中心原子的雜化方式為         雜化。

③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a         f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學式為         。