DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成，某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

（1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。

 (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L ^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨

氨水體積變化的曲線（見圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍

②氨水與醋酸反應的離子方程式是___________________。

③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是__________________。

用于制造隱形飛機的物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于

A．無機物

B．烴

C．高分子化合物

D．有機物

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

   （1）E元素在周期表中的位置是                 ；

   （2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ／m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：                               ；

   （3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是                 ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

①X、Y均屬于            化合物（填“離子”或“共價”）：

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為            ；

   （5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成。其離子反應方程式為：                                    。

用元素符號填空：

(1)原子半徑最小的元素是________。

(2)第一電離能最大的元素是________。

(3)電負性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是

A.R的氧化物都能溶于水        B.R的最高價氧化物所對應的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金屬元素            D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應

用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結論都正確的一項是

A.用干燥的pH試紙檢驗CO₂

B.用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH₃

C.SO₂能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色

D.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl                   D．非金屬性：F＞O＞S

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：Y>Z                    B．氫化物的沸點：X>W

C．離子的還原性：X>W              D．原子及離子半徑：Z>Y>X

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是

A．NH₄Cl＋NaOH＝NH₃↑＋NaCl＋H₂O

B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

六氟化硫分子，性質穩(wěn)定，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF₆的推測正確的是

A．SF₆易燃燒生成二氧化硫                  B．SF₆中各原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構

C．價層電子對數(shù)為6，正六面體結構       D．SF₆是由極性鍵構成的非極性分子