下列反應(yīng)的離子方程式正確的是  （    ）

A．氨氣通入醋酸溶液        CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)            H⁺+OH^- == H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸            BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)            2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(    )

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙， F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式：

（2）B處飽和食鹽水是為了除去            ，C處濃硫酸的作用是                 。

（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處          ，E處           ，F(xiàn)處           ，G處棉球的作用是           ，G處反應(yīng)的離子方程式                        。

（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體。則H瓶中加入的液體一般為           ，甲中H—I裝置的作用為               。若將甲中的H—I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）      ，理由是                                          。

1molSO₂和1molSO₃具有相同的①分子數(shù)  ②原子數(shù)  ③ S原子數(shù)   ④ O原子數(shù) (    )

A．①②        B． ①③        C．①④                 D．②④

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

對(duì)相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：

   SiO₂+   C+   N₂   Si₃N₄+   CO

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，其還原產(chǎn)物是_____________；

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；

(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18 mol·(L·min)^－1,

則N₂消耗速率為v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑，硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為。硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面

   （1）根據(jù)以上所述可知硼酸應(yīng)屬于_____________。

A．強(qiáng)酸           B．中強(qiáng)酸              C．弱酸

   （2）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外電子層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。在硼酸分子中，最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)。

   （3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________________________________。

   （4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫(xiě)電離方程式）_________________________________。

X 、Y 、Z 、W 、R 是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y  元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3 倍，Z 、W 、R 處于同一周期，R 與 Y 處于同一族，Z 、W 原子的核外電子數(shù)之和與Y 、R 原子的核外電子數(shù)之和相等。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）畫(huà)出 W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖；                          。

（2）Z 和 W 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是：            （寫(xiě)化學(xué)式），它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是；                                                ；

（3）Z₂Y₂ 中陰離子的化學(xué)式是                 。

（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：                                     。與 R 元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是：                  。

（5）W的單質(zhì) 、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。

1 mol  CH₂＝CH₂ 先與 Cl₂ 完全加成，再與 Cl₂ 發(fā)生取代反應(yīng)，最后生成六氯代烷。整個(gè)過(guò)程中，參加反應(yīng)的 Cl₂ 物質(zhì)的量是

A．1 mol        B．3 mol        C．4mol        D．5 mol