科目: 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,均為強(qiáng)電解質(zhì),它們的陽(yáng)離子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五種,陰離子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五種,現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得A溶液呈堿性,E溶液的pH為1,C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液,出現(xiàn)白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體,該白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;過(guò)濾,向?yàn)V液中加入A溶液,加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
③向B溶液中滴加F溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入過(guò)量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,無(wú)明顯變化。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:
A 、B 、D 、F 。
(2)C溶液是 ,判斷依據(jù)是____
(3)B、D反應(yīng)的離子方程式是____ ;
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X與Y形成的化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
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科目: 來(lái)源: 題型:
某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
A.125/54V mol·L-1 B.125a/36V mol·L-1
C.125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
50 mL 三種氣態(tài)混合烴與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后, 恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(常溫常壓下), 體積共縮小100 mL, 則三種烴可能是
A.CH4、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6 C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H6、C2H6
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科目: 來(lái)源: 題型:
下圖是用來(lái)進(jìn)行乙醇的氧化和氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。可供選擇的試劑有:氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化鈣懸濁液、銀氨溶液,溴水、高錳酸鉀溶液所需其他儀器任選。(不考慮裝置內(nèi)空氣的存在)
(1)做乙醇氧化實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)裝 。
(2)在 處加熱,實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
(3)在檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物時(shí),對(duì)B、D的具體操作方法為 。其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
10現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來(lái)配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供選擇的儀器如下;①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有 ?? (填序號(hào))
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為 ,F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是?? (填序號(hào))
(3)將濃硫酸稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到 ml的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 ,轉(zhuǎn)移完畢后,用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中,在加適量蒸餾水直到液面接近刻線 處。改用 滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,將溶液振蕩,搖勻后,裝瓶,貼簽。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無(wú)影響填寫)
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;
B、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)_________________;
C、定容時(shí)仰視溶液的凹液面_________________;
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科目: 來(lái)源: 題型:
. 對(duì)相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯, 下列敘述正確的是
①碳原子數(shù)之比為2∶3 ②氫原子數(shù)之比為2∶3
③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 ④分子個(gè)數(shù)之比為1∶1
A. ①④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
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科目: 來(lái)源: 題型:
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,下列判斷正確的是
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1.5分)
某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成如下:
軟錳礦:MnO2含量≥65%,SiO2含量約20%,A12O3含量約4%,其余為水分;
閃鋅礦:ZnS含量≥80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%,其余為水分。
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al:(SO4)3等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式:
MnO2+CuS+ = ↓+ +CuSO4+
(2)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是 ;如果鋅過(guò)量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)反應(yīng)III要調(diào)節(jié)pH生成Fe (OH)3、Al(OH)3,中和過(guò)量的H+所使用的物質(zhì)是 ,調(diào)節(jié)的pH范圍是 (pH數(shù)據(jù)見右表)。
沉淀物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 | Zn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 8.0 |
(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO3、ZnCO3以外,還有 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快,不易操作。為減慢反應(yīng)速率,同時(shí)又不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A、CH3COONa固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固體
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